Question

（2010·遼寧鞍山，18）(5分)在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采
用了如圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻
璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時
停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是            。
(2)寫出該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
(3)小強測得實驗結(jié)果如下：

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積	反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL	22mL

 由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)             2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是          。(填序號)
①沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚�注射器活塞；②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
(4)通過上面的實驗，你學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是                   

Answer 1

(5分)(1)使空氣中的氧氣充分反應(yīng)  (2)2Cu+O₂加熱2CuO  (3)< ①②③
(4)通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積(或質(zhì)量)   的變化，從而得出該種成分的含量。(其它答案合理也可)

：（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是，使空氣中的氧氣充分反應(yīng)，使實驗結(jié)果準(zhǔn)確．
（2）銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂加熱2CuO
（3）由此數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為：× 100%=12%，故小于21%、原因可能是加入銅絲量太少
（4）測量混合物中某成分含量的方法是通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量．
答案：（1）使空氣中的氧氣充分反應(yīng)
（2）2Cu+O₂加熱2CuO
（3）＜、③
（4）通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量．