Question

將25g石灰石放入73g稀鹽酸中（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，放出8.8g二氧化碳．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來(lái)求出碳酸鈣的量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）同樣用二氧化碳的質(zhì)量來(lái)求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
x          y     8.8g
      x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%
（2）生成氯化鈣的質(zhì)量為y
      y=22.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：20g+73g-8.8g=84.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%．
點(diǎn)評(píng)：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點(diǎn)掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，另外就是計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．