Question

鋰（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（1）寫出氫氧化鋰的兩條物理性質(zhì)

 

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（2）如表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中的選出兩種離子構(gòu)成一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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（3）根據(jù)學(xué)過的堿的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測氫氧化鋰應(yīng)該還具有的化學(xué)性質(zhì)（寫兩條，用化學(xué)方程式表示）

 

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Answer 1

分析：（1）不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，在題目對氫氧化鋰的描述中，找出相應(yīng)的性質(zhì)即可；
（2）根據(jù)鹽與堿反應(yīng)除要滿足復(fù)分解反應(yīng)要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應(yīng)物都可溶的要求，選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)．
（3）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測氫氧化鋰應(yīng)該具有的化學(xué)性質(zhì)即可．

解答：解：（1）氫氧化鋰是易溶于水的白色固體，有辣味，屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；
（2）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件也不能反應(yīng)；因此可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硝酸銅與氫氧化鋰反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鋰，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；
（3）堿能和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，堿能和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋰也具備此性質(zhì)，據(jù)此可完成化學(xué)方程式的書寫．
故答案為：（1）易溶于水；白色固體；（2）LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；（3）LiOH+HCl=LiCl+H₂O；2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合表格內(nèi)容進(jìn)行，了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．