Question

某實驗小組同學對雙氧水制氧氣的若干問題進行探究．

（1）寫出該反應的文字表達式為　　．

（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氧氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是　 接　　（填接口編號）

（3）A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定　　（填”有或沒有”）無影響？

（4）以下是該研究小組記錄的相關實驗數(shù)據(jù)．通過實驗①和②對比可知，H₂O₂分解產(chǎn)生氧氣的速率與　　有關；

實驗序號	H2O2溶液濃度/%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

從實驗�、邸�和　④　（填實驗序號）對比可知，化學反應速率與溫度有關；

（5）用一定量5%的過氧化氫溶液制氧氣，為了增大反應速率，可加適量的二氧化錳作催化劑，加入二氧化錳后，產(chǎn)生氧氣的總質量　　（填“減小”或“不變”或“增大”）．

（6）圖乙裝置也可以用來測量反應中生成的氧氣體積．為了較準確的測量氧氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意　　（填字母編號）．

A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平

B．讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)

C．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)．

Answer 1

考點：

氧氣的制取裝置；影響化學反應速率的因素探究；測量容器-量筒；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． .
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析； （2）根據(jù)氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小進行分析； （3）根據(jù)氧氣不易溶于水，排出水的體積就是生成氧氣的體積進行分析； （4）根據(jù)控制變量法的具體操作方法進行分析； （5）根據(jù)催化劑的定義進行分析； （6）根據(jù)量筒讀數(shù)的正確方法，液柱會產(chǎn)生壓強進行分析．
解答：	解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫水+氧氣； （2）氧氣不易溶于水，氧氣的密度比水小，所以該裝置導管的連接順序是b接c； （3）氧氣不易溶于水，收集的水的體積就是進入集氣瓶中的氧氣體積，所以A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定沒有影響； （4）通過實驗①和②對比可知，反應物的濃度不同，其他條件相同，所以H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率與反應物濃度有關，通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，③④中其他條件相同，只是反應溫度不同，所以從實驗③和④ 對比可知，化學反應速率與溫度有關； （5）通過分析催化劑的定義可知，催化劑可以改變反應速率，但是不會增加生成物的質量，所以入二氧化錳后，產(chǎn)生氧氣的總質量不變； （6）A、量筒讀數(shù)的正確方法是視線與凹液面的最低處保持水平，所以該裝置在讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平，故A正確； B、讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)，會使讀數(shù)減小，故B錯誤； C、保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)，讀出的數(shù)據(jù)較準確，故C正確． 故選：AC． 故答案為：（1）過氧化氫水+氧氣； （2）b，c； （3）沒有； （4）反應物濃度，③，④； （5）不變； （6）AC．
點評：	本題通過實驗探究了二氧化錳在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．