Question

黃銅是銅和鋅合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅樣品中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______g．
（2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案為：0.2．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

      x=6.5g           
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．