Question

8．碳酸鈉和氯化鈉的混合物22.3g，加入75.1g的水完全溶解，再加入111g的氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到198.4g的濾液．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
求：（1）生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可求出氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+75.1g+111g-198.4g=10g
（2）設(shè)11.1 g氯化鈣溶液中含有氯化鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
             111           100
               x              10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
氯化鈣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.1g}{111g}$×100%=10%
答案：
（1）10；
（2）氯化鈣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫(xiě)出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．