某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
    次數(shù)      第一次     第二次      第三次      第四次
稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g
剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）列出4g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8.88g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）若要配制20g上述稀鹽酸需要36.5%的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）
分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）分析圖表可知每5g鹽酸反應(yīng)固體減少1g，第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)是，剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量，利用方程式可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)每5g鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1g，利用碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（5）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進(jìn)行解答．
解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）分析圖表可知每5g鹽酸反應(yīng)固體減少1g，第四次加入后固體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)是，剩余固體的質(zhì)量就是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=4g-1g=3g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
3g                     x
100
3g
=
44
x

故填：
100
3g
=
44
x
；
（3）每5g鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1g，所以10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2g
設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為w；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73    111      44        
2g     y      z        w
100
2g
=
73
y

=1.46g
100
2g
=
111
z

z=2.22g
100
2g
=
44
w

w=0.88g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1.46g
10g
×100%=14.6%；故填：14.6%；
（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8.88g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.22g
10g+2g-0.88g+8.88g
×100%=11.1%；故填：11.1%；
（5）設(shè)36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為n．
20g×14.6%=n×36.5%
n=8g
水的質(zhì)量=20g-8g=12g
所以的濃鹽酸和水的質(zhì)量比=8g：12g=2：3．故填：2：3．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活．下表是生活中常用物質(zhì)溶液的pH及主要成分化學(xué)式：
序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
名稱 食醋 白酒 白糖水 石灰水 純堿溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca（OH）2 Na2CO3
溶液的pH 3 7 7 11 8
請(qǐng)結(jié)合上表信息回答下列問題：
（1）當(dāng)你被蚊蟲叮咬（釋放一種酸性物質(zhì)）后，為減輕疼痛，可在叮咬處涂
 
（填序號(hào)）；
（2）用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3），可用
 
（填序號(hào)）少量多次清除．
（3）石灰水暴露在空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了便于記憶，我們通常將知識(shí)按照一定的規(guī)律歸類．以下是甲、乙兩位同學(xué)對(duì)六種物質(zhì)的分類，請(qǐng)回答問題：
    物質(zhì)     甲同學(xué)     乙同學(xué)
甲烷、氨氣、氖氣、 第一組：甲烷、氨氣、氖氣、水 第一組：氖氣、硫、氧氣
硫、氧氣、水 第二組：硫、氧氣 第二組：甲烷、氨氣、水
我贊同
 
同學(xué)的分類方法，依據(jù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈷[Co（OH）2]可作涂料和清漆的干燥劑，其制備方法是：把金屬鈷與稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈷（CoCl2），再將氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得氫氧化鈷．
【查閱資料】氯化鈷溶液是粉紅色，氫氧化鈷是難溶于水的粉紅色固體．請(qǐng)回答：
（1）金屬鈷與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．鈷的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)
B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體
C．氯化鈷溶液也能和石灰水反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是 21 世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．
（1）“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中． 下列化學(xué)反應(yīng)中，符合“化學(xué)反應(yīng)綠色化”要求的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①M(fèi)gCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑ 
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它們?nèi)紵膹U氣中含有SO2氣體，SO2與水及氧氣反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH
 
7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）當(dāng)空氣被SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑物質(zhì) X 的粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是
 
．
（4）當(dāng)今社會(huì)，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴(yán)峻，研制以太陽能、氫能等新型能源為動(dòng)力的汽車迫在眉睫．氫燃料汽車使用過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從環(huán)保的角度看，使用氫燃料汽車最突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室制取氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)課中，小嚴(yán)同學(xué)欲用圖1所示的裝置制取氧氣．

（1）小明同學(xué)指出圖1裝置中的B部分有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處：
①
 
；②
 
．
（2）現(xiàn)要將錯(cuò)誤部分進(jìn)行改裝，可增選圖2所示的一種儀器
 
（填標(biāo)號(hào)）和玻璃片進(jìn)行組裝，采用
 
進(jìn)行收集．
（3）檢查裝置A的氣密性，與改裝后的裝置B連接好，裝入藥品制取氧氣，裝置A內(nèi)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將收集到氧氣進(jìn)行如圖3所示的實(shí)驗(yàn)，將裝有適量紅磷的燃燒匙在酒精燈火焰上點(diǎn)燃后迅速伸入集氣瓶中，塞住瓶塞，觀察到主要現(xiàn)象是
 
，瓶中紅磷燃燒越來越不劇烈的原因是
 
．
（5）利用圖1中所示的發(fā)生裝置A，還可用來制取的其它氣體有
 
（寫一種），選用的反應(yīng)試劑是
 
與
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．現(xiàn)將含二氧化硅（SiO2）90%的石英砂60t與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取硅酸鈉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）60t石英砂中含二氧化硅的質(zhì)量．
（2）理論上可制得硅酸鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：
A、活性炭  B、鈦合金   C、石墨   D、不銹鋼
（1）可用于吸附冰箱內(nèi)異味的是
 

（2）可用于制造人造骨的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

丙氨酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單位，它的化學(xué)式是C3H702N，下列關(guān)于丙氨酸的敘述正確的是（　�。�
A、丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成
B、丙氨酸分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8
C、一個(gè)丙氨酸分子中含有48個(gè)質(zhì)子
D、丙氨酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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