Question

【題目】將顆粒大小相同的等質量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中，產生氫氣質量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 金屬X最活潑

B. 金屬Y的相對原子質量一定大于X

C. 若金屬Z是Fe，則金屬X一定是Al

D. 金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，所以Y反應最劇烈，Y 最活潑，故選項錯誤；

B、根據一定量金屬與鹽酸完全反應產生氫氣質量＝×金屬的質量，要比較相對原子質量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質量的大小，故選項錯誤；

C、由圖象可知，X的活潑性大于Z，完全反應生成氫氣的質量是Y大于Z，若金屬Z是Fe，則金屬X可能是Al，故選項錯誤；

D、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質量順序為X＞Y＞Z，即金屬Z反應掉的稀鹽酸一定最少，故選項正確。故選D。