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【題目】如果一只用壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設平均每20滴水為1mL，1mL水的質量是1克；試計算這只壞的水龍頭一晝夜(24小時為86400秒)漏水的質量．假設我校有100個水龍頭都漏水，一天將浪費多少公斤的水？

【答案】4.32kg 4320公斤

【解析】

一晝夜為24小時，每小時有3600秒，所以一晝夜有24×3600=86400秒，由于每秒鐘漏一滴水，平均每20滴水為1毫升，所以2486400秒可以漏248600÷20=4320mL ，故本題可以列出綜合算式為
24×3600÷20=4320mL=4.32L，4.32L×1.0Kg/L=4.32Kg，4.32Kg×100=432Kg。

答:一個壞水龍頭一晝夜漏水4.32Kg，100個這樣的水龍頭一天漏水432Kg。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶于水且不與酸反應）。

（提出問題）不再產生氣泡的原因是什么？

（猜想假設）

猜想一：鹽酸已經完全反應

猜想二：剩余固體中無碳酸鈣

猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行

（實驗探究一）反應后溶液中是否有鹽酸。

（1）小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結論。

（2）小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>_____色。

但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。

③另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6。

由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。

（實驗探究二）剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產生。一段時間后，不再產生氣泡，仍有固體剩余。產生氣泡的化學方程式是_____。

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出結論）根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應能否進行的因素之一是_____。

（反思交流）小慧又提出，也可能是反應太慢，無法觀察到氣泡產生。她設計了如下對比實驗：取出（實驗探究二）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得

（實驗探究二）容器中剩余清液的pH為Y，若X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”），則她的猜想成立。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包黑色固體粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的兩種或者三種，某化學興趣小組通過實驗探究其成分。

(1)提出問題：該黑色固體粉末成分是什么？

(2)作出猜想：

猜想一：混合固體是炭粉、CuO

猜想二：混合固體是炭粉、Fe3O4

猜想三：混合固體是______(兩種物質寫不全不給分)

猜想四：混合固體是炭粉、CuO、Fe3O4

(3)查閱資料：Fe3O4為黑色粉末，能與鹽酸反應，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN(硫氰化鉀)溶液時變成紅色，Fe(OH)2是一種白色沉淀。

(4)實驗探究：取一定量的固體于試管中，加足量的鹽酸，充分反應后有部分固體溶解，過濾，得到濾液A，并對濾液A的成分進行如下探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取一定量濾液A于試管中，加入足量的鐵粉	無紅色固體析出	該固體物質一定沒有____
步驟二：又取一定量的濾液A于試管中，加入少量的KSCN(硫氰化鉀)溶液	溶液變成紅色	濾液A中還一定含有的物質是___
步驟三：再取一定量的濾液A于試管中，加入足量的NaOH溶液	有紅褐色沉淀生成，同時還有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后面變成紅褐色	濾液A中還一定含有的物質是____