Question

（12分）鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。
1）鋼鐵屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）；
2）科學家已冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，估計它不會具有的性質(zhì)是  。

A．硬度比生鐵高	B．在潮濕的空氣中放置不生銹
C．能與硫酸銅反應	D．能與稀鹽酸反應

3) 將一定量的鐵跟過量稀硫酸反應，實驗現(xiàn)象為                        ，
化學方程式為         ，反應后的溶液中主要成分為       （填化學式）。
4）若要驗證鐵、鋁的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的一種是物質(zhì)是              （寫名稱）。

Answer 1

1）混合物； 2）A B    3)鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸呈淺綠色，最后鐵仍有剩余；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  FeSO₄    4）氯化鋁溶液。

試題分析：（1）鋼鐵屬于鐵的合金，其主要成分是鐵，還含有一定量的碳和其他雜質(zhì)，所以鋼鐵屬于混合物。
（2）根據(jù)鐵的性質(zhì)分析。
A、生鐵是鐵的合金，一般情況下，合金的硬度大于純金屬，錯誤；
B、鐵在水和氧氣（潮濕的空氣中存在這兩種物質(zhì)）共存的情況下都易生銹，錯誤；
C、鐵的活動性比銅強，故能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，正確；
D、鐵是氫前的活潑金屬，故能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確。故選AB
（3）鐵是氫前的活潑金屬，故鐵能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，其中硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故實驗現(xiàn)象為鐵逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，同時溶液逐漸變成淺綠色，最后鐵仍有剩余；故反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；由于硫酸過量所以反應后溶液中的溶質(zhì)除含有生成的FeSO₄外、還含有剩余的H₂SO₄。
（4）因為活動性強的金屬能把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以把打磨過的鐵絲伸入到鋁的鹽溶液中（如氯化鋁），由鐵絲表面沒有變化，說明鐵的活動性比鋁弱。
點評：解答本題的關鍵是，要熟練掌握鐵以及鐵的合金的性質(zhì)，并能熟練運用金屬活動性順序進行有關問題的解答。