Question

甲同學設計了以貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿的實驗，過程如下。

① 高溫煅燒貝殼時發(fā)生反應的化學方程式是 （6） 。

② 固體E的成分存在 （7） 種可能。為測定其成分，取少量固體E，放入足量稀鹽酸中，有氣泡產生，則固體E的成分是 （8） 。

③ 為得到較純凈的燒堿，乙同學提出了兩個方案

方案一，除去固體E中的雜質：將固體E溶解，加入適量 （9） 溶液，過濾，將濾液蒸發(fā)結晶。

方案二，重新實驗：通過稱量固體 （10） 的質量，計算并加入適量純堿。

 

Answer 1

（6）CaCO3 CaO + CO2↑； （7）3；

（8）碳酸鈉、氫氧化鈉；（2分） （9）氫氧化鈣（氫氧化鋇）

（10）貝殼和固體A

【解析】

試題分析：高溫煅燒貝殼時發(fā)生反應的化學方程式是碳酸鈣高溫分解，CaCO3 CaO + CO2↑，生成氧化鈣和二氧化碳，A為氧化鈣，B為二氧化碳，,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和純堿反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，固體C為碳酸鈣，D中一定有氫氧化鈉，還可能有碳酸鈉，或者氫氧化鈣，所以E的成分有三種可能氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和氫氧化鈣，為測定其成分，取少量固體E，放入足量稀鹽酸中，有氣泡產生，說明其中有碳酸鈉，所以E的成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，除去固體E中的雜質即碳酸鈉，將固體E溶解，加入適量的氫氧化鈣，會將碳酸鈣反應掉，生成氫氧化鈉，不會引入新的雜質，方案二，重新實驗：通過稱量固體A的質量，計算并加入適量純堿，即是加入的純堿和氫氧化鈣完全反應，最后溶液中只有氫氧化鈉。

考點：反應后成分的分析，物質的除雜