Question

測定某NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要經(jīng)過以下步驟：①用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度為1.21g/cm³）置于錐形瓶中．③向NaOH溶液中滴入幾滴指示劑．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不斷振蕩．⑤測量所用稀硫酸的量，計(jì)算出NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的儀器是______．
（2）第三步操作中滴入的指示劑是______．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何時(shí)為止？______．
（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液的配制和量取液體都需要用到的儀器進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇到堿變色情況進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷反應(yīng)的進(jìn)程；
（4）根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水寫出氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/cm³的硫酸溶液200mL，需要用的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒；取100mL NaOH溶液（密度為1.21g/cm³）置于錐形瓶中，用到的儀器是量筒，所以第一步和第二步操作中一定要用到的儀器是量筒； 
（2）堿遇到無色酚酞試液變紅，酸遇到無色酚酞試液不變色，所以向向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液作為指示劑；
（3）當(dāng)氫氧化鈉和硫酸恰好反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和水，這時(shí)溶液呈中性，酚酞試液在中性和酸性溶液下呈無色，所以向NaOH溶液中滴加稀硫酸到紅色恰好消失且半分鐘內(nèi)不會(huì)變紅為止，說明硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)；
（4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：（1）量筒；（2）無色酚酞試液；（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到紅色恰好消失且半分鐘內(nèi)不會(huì)變紅為止；（4）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液配制的知識(shí)和酸堿反應(yīng)以及應(yīng)用酸堿指示劑判斷反應(yīng)的進(jìn)程，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，對(duì)于化學(xué)方程式的考查始終是化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)．