Question

（2009?太原）為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們做了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行探究．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I、II提出的猜想是

金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]

；
（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解．依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)II的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

；
（3）稀鹽酸中除含水分子外，還有HCl解離出的H⁺和Cl^-．已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實(shí)是H⁺溶解了金屬氧化物，還是Cl^-溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后再各向其中加入

H₂SO₄（或HNO₃）

（填化學(xué)式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是

鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H⁺，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H⁺溶解了金屬氧化物

．

Answer 1

分析：金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要排除另一種離子的干擾．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可知，氧化銅和氧化鎂都屬于金屬氧化物，向這兩種物質(zhì)中加入的是鹽酸，想探究的問題就是金屬氧化物能否與酸反應(yīng)，所以本題答案為：金屬氧化物與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]；
（2）氧化鎂可以與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鎂和水，所以本題答案為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
（3）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子還是氯離子使氧化物溶解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要排除另一種離子的干擾，可以采用選用的物質(zhì)都含有同一種離子，采用歸納的方法，從而得出結(jié)論，所以本題答案為：H₂SO₄（或HNO₃）鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H⁺，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H⁺溶解了金屬氧化物．
[或NaCl（或KCl）鹽酸和氯化鈉（或氯化鉀）溶液中都含有Cl^-，若加入氯化鈉（或氯化鉀）溶液金屬氧化物不溶解，則證實(shí)不是Cl^-溶解了金屬氧化物，而是H⁺溶解了金屬氧化物）
[需答清三點(diǎn)：①二種溶液中都存在H⁺（或Cl^-）；②金屬氧化物是否溶解；③說明是H⁺溶解了金屬氧化物（或不是Cl^-溶解了金屬氧化物）．除此之外均不得分]

點(diǎn)評(píng)：本題通過氧化銅和氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)，探究了金屬氧化物與酸的反應(yīng)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是氫離子使金屬氧化物溶解的實(shí)驗(yàn)中，采用了歸納的方法，另外在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要排除其他離子的干擾．