解:能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀,說明含鹵原子(F/Cl/Br/I等);得到0.860g沉淀,其中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%,則鹵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.8%,依據(jù)元素的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比可知:鹵原子的相對原子質(zhì)量為108×
=35.6,故A為Cl; M為核電荷數(shù)不超過20的金屬元素,依據(jù)化合物中元素的化合價總和為0,可推出是二價,則M為Mg;由題意可知:取X 2.03g與足量的SOCl
2(亞硫酰氯)作用,SOCl
2能與X的結(jié)晶水強烈反應(yīng),反應(yīng)式為:SOCl
2+H
2O═SO
2+2HCl↑.氣態(tài)產(chǎn)物帶出來的少量SOCl
2要用冷凍法除去.剩余氣體導(dǎo)入硝酸銀溶液中完全反應(yīng),得到17.2g沉淀,17.2g氯化銀的物質(zhì)的量是
=0.12mol,由此可知這幾種物質(zhì)間存在如下關(guān)系:
MgCl
2?nH
2O~nH
20~2nHCl~2nAgCl
0.12mol
由幾種物質(zhì)之間的關(guān)系可以看出:水和氯化銀的物質(zhì)的量的比是:n:2n=1:2;而氯化銀的物質(zhì)的量是 0.12mol,所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.06mol,其質(zhì)量為0.06mol×18g/mol=1.08g;所以水合物中氯化鎂的質(zhì)量為2.03g-1.08g=0.95g;
水合物中氯化鎂與結(jié)晶水的質(zhì)量比是:
=
,解得n=6.
故結(jié)晶水合物的化學(xué)式是MgCl
2?6H
2O.
分析:首先根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量確定A元素,據(jù)M為核電荷數(shù)不超過20的金屬元素,且可推出是正二價,則M為Mg;然后結(jié)合物質(zhì)的量及方程式分析解答.
點評:本題通過方程式、物質(zhì)的量等知識計算求解結(jié)晶水合物的化學(xué)式,很好的考查了學(xué)生綜合應(yīng)用知識解決問題的能力.