Question

向15.6g碳酸鈉和氯化鈉的混合物中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳；試計算：
（1）混合物中碳酸鈉質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得HCI的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
 x     y             4.4g
（1）

106

44

=

x

4.4g

解得：x=10.6g
答：混合物中碳酸鈉質(zhì)量為10.6g
（2）

73

44

=

y

4.4g

解得：y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大．