17.往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸,均無明顯現(xiàn)象.據(jù)此,你能得出的結(jié)論是CD
A.濾渣中一定有Fe粉     B.濾渣中一定有Cu粉
C.濾液中一定有Fe2+      D.濾液的質(zhì)量<反應前溶液的質(zhì)量(選填“>”、“<”或“=”)

分析 鐵比銅活潑,銅比銀活潑,往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵先和硝酸銀反應,如果鐵足量,則再和硝酸銅反應.

解答 解:分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸,均無明顯現(xiàn)象,說明濾渣中不含有鐵,濾液中不含有硝酸銀;
A、向濾渣中加入稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象,說明濾渣中一定不含有鐵,該選項說法不正確;
B、如果鐵和硝酸銀恰好完全反應時,濾渣中不含有銅,如果鐵和硝酸銅反應時,則濾渣中含有銅,因此濾渣中不一定有Cu粉,該選項說法不正確;
C、濾液中一定有鐵和硝酸銀反應生成的亞鐵離子,該選項說法正確;
D、鐵和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為:
Fe+2AgNO3=Fe(NO32+2Ag,F(xiàn)e+Cu(NO32=Fe(NO32+Cu,
56                                   216    56                                          64
由以上關(guān)系可知,鐵和硝酸銀、硝酸銅反應時溶液質(zhì)量都是減小的,因此濾液的質(zhì)量<反應前溶液的質(zhì)量.
故填:CD;<.

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

19.在氫氧化鉀、二氧化碳、氫氣和汞中,由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是汞,由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)是氫氧化鉀,與水發(fā)生化學反應后,才能夠產(chǎn)生出離子的物質(zhì)是二氧化碳.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究.
(1)如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是C(選填序號).

(2)鐵生銹的主要過程為:Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)3  $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為:Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
(3)鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗.

【查閱資料】Fe2O3•xH2O失去水分子溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.溫度高于400℃時鐵的氧化物才能被CO還原.
①裝置A中的反應為:H2C2O4(草酸)$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、
純凈的CO氣體,洗氣瓶B中最好盛放C(選填序號).
A.濃硫酸           B.澄清的石灰水        C.氫氧化鈉溶液
②現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
(4)在鋼鐵廠的實驗室,同學們了解到隨著溫度的升高,氧化鐵在還原過程中能產(chǎn)生其他鐵的氧化物,并最終被還原成鐵.下圖是某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關(guān)數(shù)據(jù),并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象分析,固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃~500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2

(5)同學們?nèi)×?0g某菱鐵礦樣品(主要成分為FeCO3,雜質(zhì)不參加反應),磨成粉末,加入200g足量稀硫酸,充分反應后稱得剩余物的總質(zhì)量為207.8g,計算該樣品中FeCO3的質(zhì)量分數(shù).(要有完整的計算過程)已知:FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學,請結(jié)合圖示回答問題:
(資料顯示:二氧化錳不溶于水)

(1)寫出標有序號儀器 的名稱:①長頸漏斗.
(2)實驗室用高錳酸鉀固體制取并收集到干燥的氧氣,可選用的裝置組合是AD,反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,加熱時試管口應略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管破裂,如果要回收利用實驗中所產(chǎn)生的二氧化錳,操作步驟的順序是③④②①.
①干燥  ②洗滌  ③溶解   ④過濾  ⑤降溫結(jié)晶
(3)若用裝置F收集的氧氣不純,原因可能是收集氣體前集氣瓶中未裝滿水(寫一種).利用裝置G收集氧氣,驗滿時將帶火星的木條放在a(選填“a”或“b”)處.
(4)通常情況下,硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體,密度比空氣大,能溶于水,其水溶液叫氫硫酸(H2S),實驗室常用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應制取硫化氫氣體,為了能控制其反應的速率,應選擇的發(fā)生裝置為C(填字母,下同),為了防止中毒和污染空氣,應用G裝置收集該氣體,多余的硫化氫氣體在常溫下用C吸收效果做好.
A.水   B.氯化鈉溶液   C.飽和的氫氧化鈉溶液    D.飽和的氫氧化鈣溶液
(5)裝置H是利用廢棄的軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置,如果用于實驗室制取二氧化碳氣體,在藥品加入完畢后,接下來的操作是用手緊捏軟塑料管下部,使液體試劑與固體試劑接觸發(fā)生反應,制得所需的氣體后松手.它比本題中其它可用的氣體發(fā)生裝置的最大優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生或停止.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.20℃時,在100g飽和石灰水中加入5.6g生石灰,充分攪拌后仍保持20℃,則下列敘述中正確的是( 。
A.有5.6g晶體析出B.石灰水中溶質(zhì)的溶解度會增大
C.飽和石灰水的質(zhì)量會減小D.石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

2.為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取100g該BaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
①P點表示的意義是稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應.
②完成反應的化學方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.
③求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.生活垃圾分類投放已得到高度重視.下列屬于不可回收垃圾(  )
A.廚余垃圾B.廢電池C.飲料瓶D.廢舊紙張

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān).請回答:
(1)下列用品中,主要利用金屬導電性的是C(填序號).
A.鉑金飾品             B.鐵鍋           C.鋁導線
(2)生活中的鋁合金比純鋁的硬度大(填“大”或“小”);鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的過程.
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液.
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2(填化學式).
②向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe(填化學式).
(4)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,下圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關(guān)系,其中表示正確的是AC(填序號).

(5)某同學將鐵片放入CuSO4溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質(zhì)析出,同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生.對于產(chǎn)生氣泡的“異常現(xiàn)象”,下列猜想不合理的是B(填序號).
A.產(chǎn)生的氣體可能是H2                     B.產(chǎn)生的氣體可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸        D.CuSO4溶液的pH 小于7.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)露置于空氣中,質(zhì)量減少的是( 。
A.石灰水B.氯化鈉C.濃鹽酸D.濃硫酸

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同步練習冊答案