Question

30、物質(zhì)A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：

（1）若D是一種紅色金屬，且D和C的溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，
則A的化學(xué)式為

CuSO₄

，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）若E難溶于水，且C和D溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)①、②
的化學(xué)方程式：①

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

；②

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）若A、B、C所屬物質(zhì)類(lèi)別不同，D和F均易溶于水，且D的相對(duì)分子質(zhì)量小于F．則C的化學(xué)式為

Fe₂O₃

，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：框圖題是推斷題中的一種形式，是中考、高考考查元素化合物知識(shí)的重要題型．這類(lèi)題目一般是把物質(zhì)的變化、性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)等之間的聯(lián)系用框圖的形式在新情境中出現(xiàn)，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學(xué)生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)“題眼”，即找到解題的突破口．
（1）“若D是一種紅色金屬，且D和C的溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，”知D是銅，則假定A為硫酸銅或氯化銅，則B為鐵，C為硫酸或鹽酸，E為硫酸亞鐵或氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氣；把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，符合題意．
（2）“若E難溶于水，且C和D溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，則假定E為碳酸鈣，物質(zhì)A為碳酸鈉、物質(zhì)B為氫氧化鈣、物質(zhì)C為二氧化碳、物質(zhì)D為氫氧化鈉、物質(zhì)F為水，把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，符合題意．
（3）“若A、B、C所屬物質(zhì)類(lèi)別不同，D和F均易溶于水，且D的相對(duì)分子質(zhì)量小于F”，則假定物質(zhì)A為氫氧化鈉、B為鹽酸、C為氧化鐵、D為氯化鈉、E為水、F為氯化鐵，把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，符合題意．

解答：解：由分析可知：（1）A為硫酸銅或氯化銅，則B為鐵，C為硫酸或鹽酸，E為硫酸亞鐵或氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氣：所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（2）物質(zhì)A為碳酸鈉、物質(zhì)B為氫氧化鈣、物質(zhì)C為二氧化碳、物質(zhì)D為氫氧化鈉、物質(zhì)F為水．則①②的化學(xué)方程式為：①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）物質(zhì)A為氫氧化鈉、B為鹽酸、C為氧化鐵、D為氯化鈉、E為水、F為氯化鐵．則C的化學(xué)式為Fe₂O₃，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
故答為：（1）CuSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）Fe₂O₃，HCl+NaOH═NaCl+H₂O

點(diǎn)評(píng)：解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．