Question

【題目】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．
（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳；
（2）10片該鈣片中含有的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？
（3）通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符．

Answer 1

【答案】
（1）5.5
（2）解：設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	5.5g

則 ，解得：x=12.5g

（3）解：每片中鈣含量是12.5g× ÷10片=0.5g＜0.6g，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符
【解析】解：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g/片×10片+50g﹣64.5g=5.5g；（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)；