Question

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K₂SO₄含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應，反應的化學方程式為：K₂SO₄ + BaCl₂=== BaSO₄↓ + 2KCl（其他物質(zhì)不參加反應）。沉淀質(zhì)量與所加氯化鋇溶液質(zhì)量的關系如圖2所示。根據(jù)條件完成下面兩個問題：

（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？（寫計算過程）

（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質(zhì)量為         kg。（該空只寫結果，保留整數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（1）符合產(chǎn)品包裝說明     （2）39

【解析】（1）根據(jù)圖片可知硫酸鉀與氯化鋇反應生成沉淀BaSO₄質(zhì)量為9.32g，利用化學方程式即可計算出樣品中硫酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算出樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，與標簽注明含量進行比較。

（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質(zhì)量為50kg×2×87%×（39×2）/174=39kg。

（1）解：由圖可知，生成的BaSO₄質(zhì)量為9.32g

設8.0g鉀肥樣品中含有硫酸鈉的質(zhì)量為x，

K₂SO₄ + BaCl₂=== BaSO₄↓ + 2KCl

174        233………………………………………………（1分）

x        9.32g………………………………………………（1分）

   解得x=6.96g……………………………………………（2分）

則樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：………………………（1分）

由于87%>85%，該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品包裝說明�！�………（1分）

答：該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)符合產(chǎn)品包裝說明。

（2）39………………………………………………………………………（2分）