11．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．
添加酒精		B．
加熱固體		C．
連接導管和膠管		D．
溶解固體

分析 A、根據(jù)使用酒精燈時的注意事項進行分析．
B、根據(jù)加熱固體的注意事項進行分析判斷．
C、根據(jù)連接導管和膠管的方法進行分析判斷．
D、根據(jù)溶解固體的方法進行分析．

解答 解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內添加酒精，圖中所示操作錯誤．
B、給試管中的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是防止水倒流炸裂試管，圖中所示操作錯誤．
C、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑，然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；圖中所示操作正確．
D、溶解操作應在燒杯中進行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．“寒假假期”，小兵對“鐵與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的稀硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅片50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅片79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從f（填e或f或g）管通入；
【收集證據(jù)】（3）把數(shù)據(jù)羅列表中，據(jù)表分析
【得出結論】（4）結論是在相同條件下，硫酸的質量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；．（說一條）
【評價與反思】（5）如表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
　時段（均為1分鐘）第1分鐘　第2分鐘　第3分鐘　第4分鐘　第5分鐘　第6分鐘　
　H2的體積3.1mL　16.7mL　11.9mL　9.6mL　7.6mL　6.0mL　
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數(shù)變小，反應速度又逐漸減慢；．
（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？溫度（與（7）方案不同）設計實驗驗證：取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．
（7）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素，反應過程中，用將10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢，控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
實驗
編號		試劑　前10min內產生的
   氫氣體積（mL）　
　不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸　
 a　純鋅　30mL30%　 564.3　
b　含雜質的鋅30mL30%　 634.7　
c　純鋅40mL30%　 449.3　
d　純鋅40mL30%　602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是含雜質的鋅反應速率快．
②取13g含雜質的鋅進行實驗b，得到的氫氣為2000mL，則該種鋅的質量百分數(shù)50%（該條件下，氫氣的密度約為0.1克/升）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某�；瘜W小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，通過數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH值的變化圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中a點所示溶液呈酸性
B．圖中b點所示溶液中主要含有兩種離子
C．圖中c點所示溶液中含有的溶質是Na2SO4和NaOH
D．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的燒杯中

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？請你參與下列探究：
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了探究方案

（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是B裝置加熱可能發(fā)生爆炸．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，管口向下移近火焰，若不發(fā)出尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色：停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．
【探究結論】
（4）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是H2．
【拓展延伸】
（5）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有的物質是酸．
（6）不通過稱量，如何判斷S02與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了如圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出S02與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是SO2易溶于水．
要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是用SO2和水做一個對比試驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞溶液顯紅色的是（　�。�
A．NaOH、CuS04、H2SO4B．NaCl、Na2S04、NaOH
C．NaCl、Ba（N03）2、HC1D．NH4N03、NaOH、Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如圖所示的實驗．請回答下列問題：
（1）甲做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，所以對Ca（OH）2和稀鹽酸能否反應提出質疑．乙認為甲的實驗設計有問題，應當在Ca（OH）2溶液中先加入酚酞溶液，再滴加稀鹽酸就可以看到發(fā)生反應．
（2）寫出乙的實驗中反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）實驗結束后，甲、乙同學依次將反應后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中．乙向廢液缸內緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先產生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀．據(jù)此判斷：甲的廢液中含有的溶質是CaCl2和HCl，乙的廢液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3，生成白色沉淀的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列通過實驗探究推測出的結論中，正確的是（　�。�
A．將濃硫酸涂在木條上，發(fā)現(xiàn)木條變黑，推測濃硫酸具脫水性
B．測定酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)都小于7，推測pH小于7的雨水都是酸雨
C．二氧化碳能滅火，推測只要發(fā)生火災都可以使用二氧化碳滅火器進行滅火
D．當溶液的溶質形成結晶時，發(fā)現(xiàn)溶質的質量減小，推測溶液的濃度也減小

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列推理關系成立的是（　　）
A．分子在化學反應中可分，則原子在化學反應中也可分
B．水電解產生氫氣和氧氣，所以水是由氫氣和氧氣組成的
C．氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．二氧化錳是加快過氧化氫分解的催化劑，所以催化劑都能加快化學反應的速率

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．金剛石、石墨、C60的化學性質相似，但物理性質相差甚遠，這是因為（　�。�
A．構成它們的原子大小不同B．構成它們的原子數(shù)目不同
C．構成它們的原子種類不同D．組成它們的原子排列方式不同

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