Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（假設(shè)過氧化氫和水不揮發(fā)），計算：

（1）最后得到的固體的質(zhì)量為______g．
（2）過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．
資料：
①過氧化氫溶液是過氧化氫與水的混合物．
②過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)：H₂O₂%=．

Answer 1

解：（1）分析反應(yīng)的過程可知最后剩余的黑色固體是二氧化錳，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變，質(zhì)量為152g-147g=5g；
（2）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為：152g+124g-260g=16g；
設(shè)解：設(shè)124 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 16g

x=34g
過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=27.4%，
（1）5（2）答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為27.4%
分析：（1）依據(jù)加入二氧化錳后燒杯質(zhì)量的變化可知加入的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．