等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸分別與適量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    MgO
  3. C.
    Mg(OH)2
  4. D.
    MgCO3
A
分析:比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,可以先比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的大小,然后再去比較溶液的質(zhì)量或者是溶液中溶劑的質(zhì)量的大。
解答:由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應(yīng),可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克,則:
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2
40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個(gè)反應(yīng)中生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的,即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等;而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外,氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水,而鎂和稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有生成新的水,因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2,
故選:A
點(diǎn)評(píng):本題難度較大,主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度看待問(wèn)題,從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
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(1)若天平仍然保持平衡,那么一定有金屬單質(zhì)剩余的是加有
的燒杯.
(2)若天平失去平衡,那么天平指針一定偏向加有金屬
的燒杯.

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