Question

【題目】某同學(xué)經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳(Mn)也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了Mn外，其他金屬的活動性強弱順序的排列與教材中的一致）：…Al， Mn， Zn，①，Sn，Pb，(H)，②，Hg，Ag…

(1)分別寫出金屬①和②的化學(xué)式：①_______，②_______。

(2)已知硝酸錳中錳元素顯＋2價。寫出金屬錳和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(3)根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷出金屬①的活動性比金屬②的強。請你設(shè)計一個實驗予以證明。_____________________________

Answer 1

【答案】 Fe Cu Mn＋2AgNO3＝Mn(NO3)2＋2Ag 方法1：實驗操作：將鐵片投入硫酸銅溶液中 實驗現(xiàn)象：鐵片上有紅色物質(zhì)析出　方法2：實驗操作：將鐵片和銅片分別投入稀硫酸（或稀鹽酸）中　實驗現(xiàn)象：鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅片沒有明顯現(xiàn)象（合理答案均可）

【解析】(1)由金屬活動順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，①的位置對應(yīng)的是金屬鐵，符號為：Fe，②對應(yīng)的金屬是銅，符號為Cu；(2)由上表和題意可知，錳元素顯+2價比銀活潑，所以錳和硝酸銀會發(fā)生反應(yīng)： ；(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可以比較金屬的活動性順序。要比較鐵和銅的活動性可以將鐵加入硫酸銅溶液中，所以實驗如下：方法一：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將鐵片投入硫酸銅溶液中	鐵片上有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色	金屬①的活動性比金屬②的強

方法二：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將鐵片和銅片分別投入稀硫酸（或稀鹽酸）中	鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅片沒有明顯現(xiàn)象	金屬①的活動性比金屬②的強