Question

工業(yè)酒精中含有甲醇，關(guān)于甲醇的下列敘述正確的是（　�。�

• A、甲醇是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
• B、甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：2
• C、甲醇分子中有28個(gè)電子
• D、甲醇完全燃燒時(shí)生成C0₂和H₂0的質(zhì)量之比為11：9

Answer 1

分析：由甲醛分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：其分子的構(gòu)成；其元素組成；碳、氫元素的質(zhì)量比等信息．

解答：解：A、甲醇是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，說法錯(cuò)誤，因?yàn)椤耙粋�(gè)甲醇分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成”，故A錯(cuò)誤；
B、甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：2，說法錯(cuò)誤，因?yàn)閼?yīng)為“12：4=3：1”，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇分子中有28個(gè)電子，說法錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，則6+1×4+8=18，故C錯(cuò)誤；
D、甲醇完全燃燒時(shí)生成C0₂和H₂0的質(zhì)量之比為11：9，說法正確，因?yàn)槠浠瘜W(xué)式為CH₄O，燃燒化學(xué)方程式為：2CH₄O+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+4H₂O，則可計(jì)算生成C0₂和H₂0的質(zhì)量之比為11：9，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn)用能力．