Question

11．用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃；傾倒廢液時，發(fā)現(xiàn)變紅約石蕊試液又變?yōu)樽仙�，原因是H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，說明碳酸不穩(wěn)定，易分解．
（2）如圖，玻璃管中的反應是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；體現(xiàn)了CO的還原性，石灰水中現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，最右端的導管口有CO排出，用酒精燈點燃會看到淡藍色火焰，反應的方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，應用了CO的可燃性，防止污染空氣．
（3）CO₂→COCO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（4）氫氣還原氧化銅實驗中裝好藥品后，先給試管中，再加熱，目的是防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸，反應的方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，固體由黑色變紅色；停止反應后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣到冷卻的原因是（銅氧化的方程式）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會發(fā)生分解進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)可燃性氣體和氧氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅進行分析．

解答 解：（1）酸能使紫色石蕊變紅色，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會發(fā)生分解，所以將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是：CO₂+H₂O=H₂CO₃，傾倒廢液時，發(fā)現(xiàn)變紅約石蕊試液又變?yōu)樽仙�，原因是H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，說明碳酸不穩(wěn)定，易分解；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中的反應是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，體現(xiàn)了CO的還原性，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，所以石灰水中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，所以用酒精燈點燃會看到淡藍色火焰，反應的方程式是：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，應用了CO的可燃性，防止污染空氣；
（3）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（4）可燃性氣體和氧氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，所以氫氣還原氧化銅實驗中裝好藥品后，先給試管中通氫氣，再加熱，目的是防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸，反應的方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，固體由黑色變紅色，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以停止反應后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣到冷卻的原因是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故答案為：（1）紅，CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，穩(wěn)定；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，還原，澄清石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，淡藍色，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，可燃；
（3）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（4）加熱，防止一氧化碳和空氣的混合氣點燃，發(fā)生爆炸，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，黑，紅，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

點評 本題主要考查了常見化學方程式的書寫和實驗現(xiàn)象的記憶，難度不大，需要在平時的學習中多加訓練．