Question

乙醇是一種清潔能源．乙醇的燃燒可發(fā)生以下兩個反應：
①C₂H₆O+3O₂點燃2CO₂+3H₂O     ②aC₂H₆O+5O₂點燃2 CO₂+2CO+6H₂O試填空和計算：
（1）反應②中的化學計量數(shù)a=

 

；
（2）反應

 

（選填化學方程式的序號）屬于完全燃燒，產物無毒性．
（3）9.2g乙醇在空氣中若按化學方程式②發(fā)生反應，生成一氧化碳的質量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據(jù)化學方程式計算出生成物中各元素的原子個數(shù)與反應物中原子個數(shù)的差，再除以C₂H₆O中各元素的原子個數(shù)即可；
（2）不完全燃燒指燃料的燃燒產物中還含有某些可燃物質的燃燒．完全燃燒指的是一定量的物質在一定條件（可以是氧氣充足下或其它條件）下完全的燃燒了．物質全部轉化了．
（3）根據(jù)化學方程式和乙醇的質量，列出比例式，就可計算出生成一氧化碳的質量．

解答：解：（1）根據(jù)反應②的化學方程式和質量守恒定律和化學方程式可知，C的系數(shù)為：（2+2）÷2=2，H的系數(shù)為：6×2÷6=2，O的系數(shù)為：（2×2+2+6-2×5）÷1=2，故a=2．
（2）由兩個化學方程式可知，②中還有CO可以再燃燒，故屬于不完全燃燒；而①中物質全部轉化了，沒有可燃物質，屬于完全燃燒；
（3）設生成一氧化碳的質量為x，
2C₂H₆O+5O₂

點燃  .

2 CO₂+2CO+6H₂O
92                   56
9.2g                  x
∴92：56=9.2g：x，
解之得：x=5.6g．
故答案為：（1）2；（2）①；（3）5.6g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．綜合考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．