Question

9.8%的硫酸20 g跟一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體恰好完全反應，求生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量，即可計算出反應生成Na₂SO₄的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）和參與反應的氫氧化鈉的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律（在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和），反應前硫酸溶液的質(zhì)量+參與反應的氫氧化鈉的質(zhì)量=生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：設反應生成Na₂SO₄的質(zhì)量為x，參與反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
y  20g×9.8%   x
∴98：142=（20g×9.8%）：x，98：80=（20g×9.8% ）：y
解之得：x=2.84g，y=1.6g，
生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量=20g+1.6g=21.6g，
生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)=≈13.1%．
答：生成硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為13.1%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．