向含有41.2g碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物中加入265.1g水配成溶液，這些溶液與202.5g鹽酸恰好完全反應，反應后溶液的總質量為500g．求
（1）原混合物中含碳酸鈉和氫氧化鈉各多少克？
 

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
 
．
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律求出二氧化碳的質量，然后利用碳酸鈉和鹽酸的反應方程式解出碳酸鈉的質量，就可以求出氫氧化鈉的質量；
（2）首先分析反應后的溶液的溶質，根據(jù)參加反應的物質的質量和生成物的質量相等求出反應后溶液的質量，根據(jù)方程式求出溶質質量，再求溶質質量分數(shù)．
解答：解：生成二氧化碳的質量為：41.2+265.1+202.5-500=8.8g，
設生成8.8g的二氧化碳需要碳酸鈉為x，會生成氯化鈉為y，
    2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
         106   117        44
          x    y         8.8g
   
106
x
=
117
x
=
44
8.8g

   x=21.2g    y=23.4g
所以碳酸鈉的質量是21.2g，氫氧化鈉的質量是：41.2-21.2=20g，
20克的氫氧化鈉后生成氯化鈉為z，
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
     40      58.5
     20g       z
   
40
20g
=
58.5
z

   z=29.25g
所以反應后溶液的溶質是：23.4+29.25=52.65g，
溶液的質量為：500g，
溶質質量分數(shù)為：
52.65
500
%100%=10.53%
故答案為：
（1）碳酸鈉21.2g氫氧化鈉20g（2）10.53%
點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應原理，書寫方程式，找出比例關系，解出需要的數(shù)據(jù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸  
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
寫出乙中反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使
NaCl
NaCl
（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關系曲線圖應為
B
B
．

通過分析和計算說明你的理由．

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