Question

8．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）根據(jù)如圖所示的實驗回答問題：
①乙是過濾液體實驗，其中玻璃棒的作用是引流；
②丙是驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實驗，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針偏右．該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律是（選填“是”或“否”）
（2）若用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³）配制110g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為50mL．
②量�。河昧客擦咳�氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中．若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；用量筒量取水．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)過濾時，玻璃棒的作用是引流解答；
②根據(jù)反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)在敞口容器進行反應(yīng)分析；
（3）①根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等建立方程，計算出所需溶液的質(zhì)量，然后利用濃稀溶液質(zhì)量差求得所加水的質(zhì)量，最后利用公式算出其體積；②根據(jù)俯視讀數(shù)偏大分析．

解答 解：（1）①過濾時，玻璃棒的作用是引流；②由于裝置是敞口的裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以天平不平衡，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將偏右；化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；
（2）①設(shè)需10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
x×10%=110g×5%
解之得 x=55g
需要10%的氫氧化鈉溶液的體積=$\frac{55g}{1.1g/c{m}^{3}}$=50cm³=50mL；
②若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，則量取的氫氧化鈉偏少，而其余操作均正確，則配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏低．
故答案為：
（1）引流；
（2）是；
（3）①50；②偏低．

點評 要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進行．