（2013?鎮(zhèn)江）某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K
2SO
4并研究CaSO
4?2H
2O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K
2SO
4的制備
（1）將CaCO
3研成粉末的目的是
加快反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率
．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO
2和
CaCO3
CaCO3
（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是
常溫下K2SO4的溶解度小
常溫下K2SO4的溶解度小
．
| 物質(zhì) |
KCl |
K2SO4 |
NH4Cl |
M |
| 溶解度/g（25℃） |
34.0 |
11.1 |
37.2 |
19.5 |
（4）不用水而用飽和K
2SO
4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是
減少K2SO4的溶解
減少K2SO4的溶解
；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
c
c
（選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
a
a
，觀察現(xiàn)象即可判斷．
a．AgNO
3溶液 b．過量的BaCl
2溶液 c．過量的Ba（NO
3）
2溶液
（二）研究CaSO
4?2H
2O加熱分解的產(chǎn)物．
（5）分離所得的CaSO
4?2H
2O含有CaCO
3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（6）為了測(cè)定CaSO
4?2H
2O和CaCO
3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)前首先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，再裝入樣品．裝置A的作用是
除去空氣中的CO2和H2O
除去空氣中的CO2和H2O
．
②已知CaSO
4?2H
2O在160℃生成CaSO
4，1350℃時(shí)CaSO
4開始分解；CaCO
3在900℃時(shí)分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m
1g b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m
2g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m
3g d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m
4g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的
bc
bc
（選填序號(hào)）兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
（7）CaSO
4?2H
2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO
4?2H
2O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是
CaSO4?H2O
CaSO4?H2O
．
②將T
2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO
4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
