Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3　 Li 6.941	4　 Be 9.012	5　 B 10.81	6　 C 　12.01	7　 N 14.01	8 O 　16.00	9　 F 19.00	10　 Ne 　20.81
3	11 Na 22.99	12　 Mg 　24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字

 

．
（2）查出碳的相對原子質量：

 

，表中8號元素的名稱是

 

，它屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”元素）．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是

 

（填序號）．
A．質子數不同　　　B．中子數不同　　　　C．相對原子質量不同　　　　D．核外電子數不同
（4）寫出12號元素和17號元素形成化合物的化學式

 

．
（5）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學家宣布他們將人將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數為

 

．

（6）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發(fā)生如圖所示的變化；

根據圖中信息，可以得出的結論是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素的概念

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，進行解答；
（2）根據元素周期表分析判斷；
（3）根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同；進行解答；
（4）根據元素符號以及化學式的書寫方法書寫有關物質的化學式；
（5）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答．
（6）原子都有趨于穩(wěn)定的趨勢．

解答：解：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現(xiàn)，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；
（2）根據元素周期表查出碳的相對原子質量為：12.01；8號元素是氧，屬于非金屬元素；故填：12.01；氧；非金屬；
（3）根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同； 故選A；
（4）12號元素為鎂元素，17號元素為氯元素，這兩種元素組成的化合物為氯化鎂，故填：MgCl₂．
（5）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，可知原子序數為118元素的核電荷數為：118；故填：118；
（6）根據原子結構示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結論：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩(wěn)定結構；
故答案為：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩(wěn)定結構．

點評：本題考查學生對元素周期表知識的理解與掌握，解題需注意：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數的前提條件是 在原子中．