Question

【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置和儀器。

Ⅰ：（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a_____

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；實驗操作時，組裝好儀器后，應(yīng)先_____，再添加藥品；若選擇裝置C收集滿氧氣后，應(yīng)先用玻璃片_____（選填“磨砂”或“光滑”）的一面蓋住集氣瓶口，再移出水槽正放在桌面上

（3）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，若用裝置B制氫氣，該裝置的優(yōu)點是_____。若用裝置F排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從_____端進入（填b或c）

Ⅱ：小亮和小華兩位同學(xué)在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng)）。

（提出問題）不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？

（猜想假設(shè)）猜想一：鹽酸己經(jīng)完全反應(yīng)

猜想二：剩余固體中無碳酸鈣

猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行

（實驗探究1）反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。

（1）小亮取上述反應(yīng)后的溶液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯_____性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。

（2）小華認為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹，還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。

①取潔凈的燒杯，另配制_____溶液，測得溶液pH=7。

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>_____色。但小亮認為實驗②不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗：另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.9。

由以上實驗可知：該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸。

（實驗探究2）剩余固體中是否有碳酸鈣。

小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_____。

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出結(jié)論）根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應(yīng)是否進行的因素之一是_____。

（反思交流）小華又提出，也可能是反應(yīng)太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計了如下對比實驗：

取出（實驗探究2）所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得（實驗探究2）容器中剩余溶液的pH為Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，則她的猜想成立。

Answer 1

【答案】集氣瓶 2KClO32KCl+3O2↑ 檢查裝置氣密性 磨砂 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 c 酸 氯化鈣 紅 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應(yīng)物的濃度（或鹽酸的濃度或鹽酸的質(zhì)量分數(shù)） ＜

【解析】

Ⅰ：（1）儀器a是集氣瓶；故填：集氣瓶。

（2）A的試管中沒有放棉花，是利用氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；實驗操作時，組裝好儀器后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再添加藥品；若選擇裝置C收集滿氧氣后，應(yīng)先用玻璃片磨砂的一面蓋住集氣瓶口，再移出水槽正放在桌面上；故填：2KClO32KCl+3O2↑；檢查裝置氣密性；磨砂。

（3）鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若用裝置B制氫氣，該裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；氫氣密度小于空氣，若用裝置F排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從c端進入。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；c。

Ⅱ：（1）小亮取上述反應(yīng)后的清液，滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論；故答案為：酸；
（2）小華認為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹，還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗，①取潔凈的燒杯，另配制氯化鈣溶液，測得溶液pH=7；

②取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色；故答案為：①氯化鈣；②紅；
[實驗探究2]碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
[得出結(jié)論]根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應(yīng)能否進行的因素之一是：反應(yīng)物的濃度或鹽酸的濃度或鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；故答案為：反應(yīng)物的濃度（或鹽酸的濃度或鹽酸的質(zhì)量分數(shù)）；
[反思交流]

取出[實驗探究2]所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得[實驗探究2]容器中剩余清液的pH為Y，若X＜Y，則她的猜想成立；故答案為：＜.