Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將混合氣體10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物（　�。�

A．2.8g

B．4.4g

C．5g

D．10g

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%及混合物的質(zhì)量為10g，求出二氧化碳的質(zhì)量；再利用二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)混合氣體10g中二氧化碳的質(zhì)量為X，則一氧化碳的質(zhì)量為10g-X

X× 32 44 ×100%+(10g-X)× 16 28 ×100%

10g

×100%=64%
解得：X=4.4g
設(shè)可得到碳酸鈣的質(zhì)量為y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44                100
4.4g               y

44

100

=

4.4g

y

  解得：y=10g
由以上計算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A錯誤；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B錯誤；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C錯誤；
D、到白色沉淀物是10g．．故D正確．
故選D

點(diǎn)評：本道題比較難，難點(diǎn)是如何求出二氧化碳的質(zhì)量，解題關(guān)鍵是利用有關(guān)化學(xué)式的計算和代數(shù)上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的質(zhì)量．