Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉(Na)鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2)，氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3： ①

【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②	猜想1正確

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量 ③	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入 ④	⑤

【實驗反思】

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 ⑥ ．

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為 ⑦ ⑧

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2 ⑧ 堿性氧化物(填“是”或“不是”)．

Answer 1

【答案】①Na2O和Na2O2 ②無氣泡生成③CaCl2④無色酚酞試液

⑤試液變紅⑥Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ⑦O2⑧不是

【解析】

試題分析：常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：Na2O和Na2O2 的混合物，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，猜想一正確，說明現(xiàn)象是無氣泡生成，取少量白色固體加入足量CaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合物中含有碳酸鈉，過濾、取少量濾液加入無色酚酞試液，如果試液變紅，說明還含有氫氧化鈉，氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變的原則可以確定X的化學式為O2 ， 能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物＼，因為過程中還產(chǎn)生氧氣．