Question

歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或

 

（填物質(zhì)類別）；
（2）利用反應(yīng)⑦制取H₂，對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序

 

的前面；
（3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有

 

條；
（4）寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

 

（5）驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列

 

（填序號）兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)
    A．Na₂SO₄     B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)位于氫前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律寫化學(xué)方程式進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)堿與鹽反應(yīng)的條件是生成物之一必為沉淀進(jìn)行分析．

解答：解：（1）酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，所以圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣，所以對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面；
（3）通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；
（4）由圖可知，反應(yīng)④是鹽和酸的反應(yīng)，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）由圖可知，反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以生成物必有沉淀，反應(yīng)才可進(jìn)行，鹽Na₂SO₄堿Ba（OH）₂反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，符合條件，故選：AC．
故答案為：（1）氧化物；
（2）氫；
（3）5；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）AC．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先要充分識圖，然后根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析反應(yīng)物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．