Question

17、中和含有40g NaOH的廢液，需要加入3.65%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

分析：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉質(zhì)量計算出消耗鹽酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
40g        x
40：36.5=40g：x
解之得 x=36.5g
則需要加入3.65%的稀鹽酸質(zhì)量=36.5g÷3.65%=1000g
答：需要加入3.65%的稀鹽酸質(zhì)量為1000g．

點評：化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的基礎(chǔ)計算，計算中注意書寫的格式．