40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？

解析試題分析：（1）設25g大理石中碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
x    40g×36.5%
=  x=20g
大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%
（2）設稀釋后鹽酸溶液的質量為y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的質量=146g﹣40g=106g
答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．將40g質量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是106g．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質量為       g。
（3）充分反應后產生的氫氣質量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質子數(shù)為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                          　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

若要生產含雜質4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質量是多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將16g含有雜質的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內剩余物的總質量為215.6g．求：
（1）反應中生成氫氣的質量；　    　
（2）這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數(shù)．　  　

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是　           　。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（請列式計算）
（3）現(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質量為　      　g。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質的質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產生影響）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

合成氨工業(yè)生產中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產中控制化學反應速率的實例：                                       。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0．1％)

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