Question

向8gFe₂O₃通入CO高溫加熱一段時(shí)間后，稱得剩余固體為6.8g，求剩余固體由什么成分組成，其質(zhì)量為多少？

Answer 1

解：反應(yīng)前后氧化鐵與鐵的相對(duì)分子質(zhì)量差，與兩物質(zhì)質(zhì)量的差成比例
設(shè)生成的鐵的質(zhì)量是x，反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量是y
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 差量
160 112 48
y x 8g-6.8g

x=2.8g y=4g
所以剩余固體是未反應(yīng)的氧化鐵和反應(yīng)生成的鐵，其質(zhì)量分別是8g-4g=4g和2.8g；
答：剩余固體由氧化鐵和鐵組成，其質(zhì)量分別為4g和2.8g；
分析：此題是一道利用差量法解決的典型題目，根據(jù)反應(yīng)時(shí)氧化鐵與鐵的相對(duì)分子質(zhì)量差，列出比例進(jìn)行求解即可．
點(diǎn)評(píng)：此題是一道差量法解題的典型題目，解題的關(guān)鍵是找到相關(guān)的量差，列出比例式進(jìn)行求解．