Question

2020年夏天，湛江市第二中學(xué)的課外活動(dòng)小組來到湛江鋼鐵廠參觀，參觀后同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)該廠的一種生鐵樣品組成進(jìn)行了檢測(cè)．在實(shí)驗(yàn)室里稱取生鐵樣品11.6g于燒杯中（燒杯質(zhì)量50g）．然后加入一定量某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶也不參加反應(yīng)），燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化如表．

時(shí)間	0	3分鐘	6分鐘	10分鐘	15分鐘	30分鐘
燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	161.6g	161.4g	161.3g	161.2g	161.2g	161.2g

試計(jì)算：[（2）、（3）要求寫出解答過程，計(jì)算結(jié)果均保留0.1%]
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）燒杯內(nèi)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，再根據(jù)

鐵的質(zhì)量

生鐵樣品的質(zhì)量

×100%可求出生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸亞鐵，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量-生鐵中固體雜質(zhì)的質(zhì)量-燒杯的質(zhì)量．

解答：解：（1）161.6g-161.2g=0.4 
故答案為：0.4g
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
X          Y   0.4g

56

x

=

2

0.4g

      

152

y

=

2

0.4g

 x=11.2g           y=30.4g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.2g

11.6g

×100%=96.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．
（3）

30.4g

161.2g-50g-0.4g

×100=27.4%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%

點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量一般等于所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．