一家冶鐵工廠里用一氧化碳冶煉出50噸含雜質(zhì)4％的生鐵需要含Fe3O490％的磁鐵礦多少?lài)崳?/P>

答案：
解析：

　　解：設(shè)需要含Fe3O490％的磁礦石的質(zhì)量為x，

　　4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

　　　　　232　　　168

　　　　x·90％　50t×(1－4％)

　　232∶168＝x·90％∶50t×(1－4％)，

　　x＝73.65t．

　　答：略．


提示：

點(diǎn)撥：此題是含雜質(zhì)的計(jì)算，物質(zhì)質(zhì)量×純度＝純凈物質(zhì)量，用純凈物來(lái)計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅是我們生活中重要的金屬材料．
（1）將油漆涂在鐵藝家具上防止生銹，其目的是將鐵與空氣中的
 
隔絕．
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用．欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部銅．處理過(guò)程如下：
步驟①加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
，
 
．充分反應(yīng)后步驟②進(jìn)行的操作是
 
，得到的濾渣中含有
 
，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬的應(yīng)用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號(hào)）
 
．
A．導(dǎo)熱性        B．導(dǎo)電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）炒菜的鐵鍋用水清洗后放置經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)銹斑．鐵鍋生銹的原因是
 
．
（3）寫(xiě)出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)．若用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉鐵，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）黃銅酷似黃金，不法分子常用它進(jìn)行詐騙，其主要成分是銅鋅合金．請(qǐng)你用化學(xué)方法區(qū)別黃銅與黃金，方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?隨州）（1）下列所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同一種元素的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
（2）金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛．
①鋼鐵是重要的金屬材料，它屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
②工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
③某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)了如下一組實(shí)驗(yàn)：
A、將鋅片浸入稀硫酸溶液中；
B、將銅浸入稀硫酸溶液中；
C、將鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中．
該組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能達(dá)到目的，你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
將鐵片浸入硫酸銅溶液中（或?qū)㈣F片浸入稀硫酸溶液中；或?qū)€~片浸入硫酸亞鐵溶液中等．答案合理均可給分）
將鐵片浸入硫酸銅溶液中（或?qū)㈣F片浸入稀硫酸溶液中；或?qū)€~片浸入硫酸亞鐵溶液中等．答案合理均可給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬的應(yīng)用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號(hào)）
A
A
．
A．導(dǎo)熱性        B．導(dǎo)電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列不能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
D
D
．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
冶煉鎢的一個(gè)階段是用炭、氫氣等還原劑在高溫條件下把氧化鎢 （WO3）還原為金屬鎢．為了獲得純度較高的鎢，應(yīng)選擇
氫氣
氫氣
（選填“氫氣”或“炭”）作還原劑，寫(xiě)出所選物質(zhì)還原氧化鎢的化學(xué)方程式
3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O
3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O
．
鐵是生活中常用的金屬．圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱．發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹．

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