Question

人類的生產和生活都離不開金屬．

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是　　．金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　　（填化學式）．

赤鐵礦              孔雀石                            鋁土礦

（主要成分Fe₂O₃）〔主要成分Cu₂（OH）₂CO₃〕（主要成分Al₂O₃）

（2）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．

①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為　．

②向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是　　

A．固體中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn

B． 固體中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag

C．濾液中一定含Fe²⁺、Zn²⁺，不含Cu²⁺、Ag⁺

D．濾液中一定含Zn²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺

（3）某次實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：

①操作1的名稱是　　；固體A的成分為　　．

②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　　．

③若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量廢液的質量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質量和　　．．

Answer 1

分析：

（1）根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素以及氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物進行解答； （2）根據一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳以及向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸亞鐵，反應完后再和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉不和硝酸鋅溶液反應進行解答； （3）根據鋅先和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，反應完后再和硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅進行解答．

解答：

解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的純凈物，所以下列礦石的主要成分屬于氧化物的是Fe2O3和Al2O3； （2）①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸亞鐵，反應完后再和硝酸銅溶液反應生成銅和硝酸亞鐵，鐵粉不和硝酸鋅溶液反應，所以使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+； （3）鋅先和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅，反應完后再和硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅． ①過濾用于分離不溶性固體，所以操作1的名稱是過濾；加入過量的鋅粉，所以固體A的成分為 Zn、Fe、Cu； ②若要檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量； ③若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量廢液的質量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質量和操作1中加入鋅粉的質量． 故答案為：（1）Al；Fe2O3、Al2O3； （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C； （3）①過濾；Zn、Fe、Cu； ②取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量； ③操作1中加入鋅粉的質量．