Question

【題目】為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g	加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g	過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計(jì)）
95	65	140.3

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是。
A.鈉元素
B.碳元素
C.鋇元素
D.氧元素
（2）反應(yīng)共生成沉淀克
（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）19.7
（3）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

BaCl2+	Na2CO3=	BaCO3↓+2NaCl
	106	197
	x	19.7g

=

x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g﹣10.6g=4.4g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈29.3%

由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以

在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素．

答：原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為95g+65g﹣140.3g=19.7g 答：（1）A；（2）反應(yīng)共生成沉淀 19.7克；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．