Question

某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干請你計算：

稀鹽酸的用量	第一次加入 10g	第二次加入 10g	第三次加入 10g	第四次加入 10g
剩余固體的質(zhì)量	6g	4g	2g	2g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g；

（2）計算在此過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量

Answer 1

（1） 8g-2g=6g                                            （1分）

      (2)  設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X

          CaCO₃+2HCl=====CaCl₂+H₂O+CO₂↑                      （2分）

           100                        44

            6g                        X

            100:44   =   6g:X                                  （2分）

         解得：  X=2.64g                                         （1分）

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.64g.                                  （1分）