【題目】化學實驗課上，某同學向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量．記錄滴入NaOH溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示（提示：硫酸銅溶液呈酸性），下列判斷錯誤的是（ ）

A．圖中縱坐標（y）表示生成Cu（OH）2的質量

B．反應進行到B點時，溶液中的溶質是Na2SO4

C．AB段溶液的pH逐漸增大

D．B點和C點溶液的pH相等

【答案】D

【解析】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

A、根據(jù)稀硫酸、硫酸銅和NaOH混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，相比之下，剛開始是稀硫酸的量多，而NaOH的量少，所以NaOH先與稀硫酸反應，而不是先產(chǎn)生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量，故A正確；

B、反應進行到B點時，硫酸銅溶液與NaOH溶液反應完畢，混合液中含有溶液中的溶質是Na2SO4，故B正確；

C、在AB段，是硫酸銅與NaOH溶液的反應，由于硫酸銅顯酸性，所以隨著反應的進行，溶液的pH值逐漸增大，故C正確；

D、B點與C點是所有的反應進行完畢，混合液中顯堿性的NaOH溶液不斷增多，所以溶液的pH是逐漸增大的，故D錯誤；

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