Question

我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：
①石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)密度公式可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）①根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)密度公式可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量為：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5g     y=5.55g
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

7.5g

×100%≈66.7%
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g

5g+34.7g-2.2g

×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，
②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%

點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量．