Question

1．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖中1所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填字母序號）．
（2）圖2中能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲（選填“甲”或“乙”）．
（3）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是升高溫度、加水．
（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是BD（填字母序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液                   B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙                     D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙．

Answer 1

分析 （1）一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液；
（2）由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質量變化分析解答；
（3）通常飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵荷�高溫度或增加溶劑�?br />（4）根據(jù)甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結合選項中的問題逐一分析解答．

解答 解：（1）由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；
故答案為：B；
  （2）由圖1可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲，故答案為：甲；
（3）由1可知：要使燒杯B中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法；
故答案為：升高溫度、加水；
（4）A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的飽和溶液中所含溶劑的質量是甲＜乙，降低溫度溶劑的質量不變；故將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，溶劑的質量關系依然是甲＜乙，故正確；
C、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質析出，溶液的質量甲＜乙，故錯誤；
D、等質量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質的質量分數(shù)是甲＞乙，正確；
故選B D

點評 本題較為綜合的考查了溶解度曲線的理解和應用，以及學生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學生分析解決問題能力的好題．