Question

為了除去KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：
①加水溶解；
②加熱蒸發(fā)得到晶體；
③加入過量Ba（OH）₂溶液；
④加入過量鹽酸；
⑤加入過量K₂CO₃溶液；
⑥過濾．
正確的先后次序是

1. A.
   ①③⑤⑥④②
2. B.
   ①⑤③④⑥②
3. C.
   ①③④⑥⑤②
4. D.
   ①⑤③⑥④②

Answer 1

A
分析：KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的Ba（OH）₂溶液除去硫酸根離子和鎂離子，然后用K₂CO₃溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意K₂CO₃溶液要在Ba（OH）₂溶之后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的Ba（OH）₂和K₂CO₃溶液．
解答：KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量Ba（OH）₂溶液，與MgSO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體．
操作中應(yīng)依次加入過量的Ba（OH）₂溶液、碳酸鉀溶液、過濾后加適量鹽酸；正確的操作順序?yàn)椋孩佗邰茛蔻堍冢?br/>故選A．
點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．