Question

已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t₁℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC₂O₄）固體；溫度t₂℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC₂O₄Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．

（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC₂O₄的質(zhì)量．

（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．

（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
專題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）根據(jù)題意結(jié)合圖示可知生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，結(jié)合草酸亞鐵完全分解的化學(xué)方程式即可計(jì)算出FeC2O4的質(zhì)量． （2）54.0g草酸亞鐵晶體減去FeC2O4的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量； （3）根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量即為草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量，結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式即可解答．
解答：	解：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x， 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑   432      232    x       23.2g x=43.2g （2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：54.0g﹣43.2g=10.8g； （3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：23.2g×=16.8g 該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=31.1%； 答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量是43.2g； （2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是10.8g； （3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.1%．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的綜合類計(jì)算，需熟練掌握計(jì)算步驟與格式．