Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填A(yù)或B）；
（2）把一瓶某溫度下接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，采取的方法是

 

（寫出一種即可）；
（3）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是

 

；
（4）用提純得到的NaOH晶體配制了50g 5%的NaOH溶液．經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有

 

（填序號(hào)）．
①NaOH晶體仍然不純 
②所用的燒杯內(nèi)壁沾有水 
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaOH固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；把一瓶某溫度下接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，采取的方法是：加溶質(zhì)、減少溶劑、升高溫度；現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，因?yàn)镹aOH固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小原因可能有：NaOH晶體仍然不純，所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，砝碼和藥品放反了，仰視讀數(shù)等．

解答：解：（1）圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A，因?yàn)镹aOH固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，故答案為：A；
（2）把一瓶某溫度下接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，采取的方法是：加溶質(zhì)、減少溶劑、升高溫度；故答案為：加溶質(zhì)或減少溶劑或升高溫度；
（3）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，因?yàn)镹aOH固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大的，故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小原因可能有：NaOH晶體仍然不純，所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，砝碼和藥品放反了，仰視讀數(shù)等；故答案為：①②③；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．