取50.00 g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）

（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度。

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩位小數(shù)）

（1）20.00% （2分）

（2）m(Na2CO3)＝6.63 g  （2分）   m(NaHCO3)＝10.49 g  （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省蘇州市景范中學(xué)2012屆九年級中考二模化學(xué)試題 題型：059

普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．取50.00 g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖．

(1)樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量________．

(2)圖中m與n的關(guān)系是m________n(填“＞”、“＜”或“﹦”)．

(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位)．

(4)某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

×100％＝×100＝10.03％

請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省揚州市高級中等學(xué)校招生考試化學(xué) 題型：059

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的理化性質(zhì)見表．

(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是________(填圖1字母序號)．

(2)圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置①儀器a和b的名稱分別是________和________．

②證明存在CO2的現(xiàn)象是________，證明存在CO的現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

③裝置A的作用是________，氣囊的作用是________．

(3)為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計兩種如下方案．

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、________．

②稱取8.75 g草酸晶體樣品配制50.00 g溶液，取10.00 g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00 g3.16％KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全．

(已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O)則KMnO4溶液顯________色，25.00 g3.16％KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量________g．請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)．[寫出計算過程，M2(H2C2O4)＝90，M2(H2C2O4·2H2O)＝126，M2(KMnO4)＝158]．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市海淀區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

 
第一次
第二次
第三次
   剩余固體的質(zhì)量／g
16.75
13.50
12.40
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。  
（2）第二次實驗中放出氣體的質(zhì)量。  
（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市海淀區(qū)中考二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

 

第一次

第二次

第三次

    剩余固體的質(zhì)量／g

16.75

13.50

12.40

請計算：（要求寫出計算過程）

（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。  

（2）第二次實驗中放出氣體的質(zhì)量。 

（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

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